Senin, 21 Desember 2009

SUMBER ARUS LISTRIK (Fisika)

Electric Cell
Electric Cell consits of
- Positive Electrode --> Elektroda Positif (Anode)
- Negative Electrode --> Elektroda Negatif (Katode)
- Electrolyte --> Elektrolit

Jenis Sumber arus Listrik:
(A) Primary Cell (Sel Primer)
--> Sekali pakai karena reaksinya searah
--> (Kimia - Listrik)

(B) Secondary Cell (Sel Sekunder)
--> Dapat dimuati kembali karena reaksinya dapat dibalik
--> (Kimia - Listrik - Kimia)

A. PRIMARY CELL
A.1. Simple Cell
∳ Bagian-bagian:
> Anode = Copper
> Cathode = Zinc
> Elektrolit = Sulphuric Acid
∳ Beda potensial 1 volt
∳ Tidak dapat bertahan lama karena: terjadinya polarisasi gelembung gas hidrogen pada pelat tembaga yang menghalangi reaksi kimia

A.2. Dry Cell
∳ Bagian-bagian:
> Anode = Carbon Stick
> Cathode = Zinc
> Electrolyte = Ammunium Clorida
> Depolarisator = Manga Dioksida & Karbon
∳ Menghasilkan beda potensial 1,5 Volt
∳ Tidak dapat digunakan untuk arus besar
∳ Tidak tahan lama

A.3 Alkaline Cell
∳ Bagian-bagian:
> Anode = Serbuk Seng
> Cathode = Mangan Dioksida
> Electrolyte = Kalium Hidroksida

B. SECONDARY CELL
B.1. Lead Acid Cell (Sel Aki)
∳ Bagian-bagian:
> Anode = Timbal Dioksida
> Cathode = Timbal
> Electrolyte = Sulphuric Acid
∳ Menghasilkan beda potensial 2 Volt
∳ Dapat dimuati kembali

B.2. NICAD (Nikel-Cadmium)
∳ Bagian-bagian:
> Anode = Cadmium
> Cathode = Nikel
> Electrolyte = Kalium Hidroksida
∳ Menghasilkan beda potensial 1,2 Volt
∳ Dapat dimuati kembali

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar