ATOM (Kimia)

Ada Beberapa Teori Atom:
(A) Model Atom Dalton
--> atom adalah partikel terkecil yang sudah tak terbagi

(B) Model Atom Thomson
--> atom merupakan bola yang bermuatan +, di dalamnya terdapat elektron
--> dinamakan juga model atom roti kismis

(C) Model Atom Rutherford
--> atom terdiri dari inti atom yang bermuatan oisutuf
--> inti merupakan pusat dari segala kegiatan atom
--> elektron-elektron bergerak mengelilingi inti
--> banyaknya elektron yang mengelilingi inti sama dengan jumklah proton di dalam inti

(D) Model Atom Niels Bohr
--> Orbit elektron yang berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu sehingga elektron mengelilingi inti pada lintasan dengan tingkat energi tertentu.

(E) Model Atom Rutherford
--> Posisi elektron dalam atom tidak dapat dipastikan. Elektron berada dalam orbital (daerah dengan peluang terbesar untuk menemukan atom).

NOMOR ATOM & NOMOR MASSA
-> Nomor Atom = jumlah proton dalam suatu atom
-> Nomor Massa= jumlah proton dengan neutron dalam suatu atom

NOTASI SUSUNAN ATOM
A
aX
Z

Keterangan:
X = lambang atom/unsur
A = nomor atom (p+n)
Z = nomor massa = p = e
n = A-Z

ION
- Ion + atau kation : berasal dari atom yang melepaskan elektron
- Ion - atau anion : berasal dari atom yang menerima elektron

ISOTOP, ISOTON, dan ISOBAR
- Isotop: atom-atom dari unsur yang sama dengan nomor atom yang sama, tetapi nomor massa yang berbeda
- Isobar: atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom yang berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama
- Isoton: atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom yang berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama

MASSA ATOM & MASSA ATOM RELATIF
Massa Atom Relatif (Ar)
--> adalah perbandingan massa antara atom yang satu terhadap yang lainnnya.
--> massa pembanding yang disepakati adalah 1/12 dari massa 1 atom C-12.